Question

Considere 1,0kg de gelo a 0ºC e 1,0kg de água fervendo. Quando o conjunto é misturado, a temperatura, em oC, que mais se aproxima da temperatura final dessa mistura, admitindo-se

Lf = 80,0cal/g.°C água = 1,0cal/g.ºC, é igual a


a)10,0

b)20,0

c)30,0

d)40,0

e)50,0

Me ajudem, por favor

Answer 1

Olá,td bem?

Resolução:

•                                      $\boxed{Q=m.c.\Delta t}$

Onde:

Q=quantidade de calor → [cal]

m=massa → [g]

c=calor especifico da substancia → [cal/g°C]

Δt=variação de temperatura → [°C]

Dados:

m,água =1,0kg ⇒ 1.000g

c=1,0cal/g°C

t=100°C

Q₁=?

Quantidade de calor cedido pela água, para o que gelo mude de estado físico:

•                               $Q_1=m.c.\Delta t\\ \\Q_1=(1.000)*(1,0)*(0-100)\\ \\Q_1=(1.000)*(-100)\\ \\\boxed{Q_1=-100.000cal}$

___________________________________________________

•                                $\boxed{Q=m.L_F}$

Onde:

Q=calor latente → [cal]

m=massa → [g]

Lf=calor latente de fusão → [cal/g]

Dados:

m,gelo=1,0kg ⇒ 1.000g

Lf=80,0cal/g

Q₂=?

Quantidade de energia em forma de calor necessária para fusão total do gelo:

•                              $Q_2=m.L_F\\ \\Q_2=(1.000)*(80)\\ \\\boxed{Q_2=80.000cal}$

____________________________________________________

Dados:

m,água=1.000g

m,gelo=1.000g

Q₁=100.000cal

Q₂=80.000cal

Te=?

Temperatura final:    

•                             $T_e=\dfrac{Q_1-Q_2}{m_a+m_g}\\ \\ \\T_e=\dfrac{100.000-80.000}{1.000+1.000}\\ \\ \\T_e=\dfrac{20.000}{2.000}\\ \\ \\\boxed{\boxed{\boxed{T_e=10^{\circ}C}}}$

   Bons estudos!=)