Question

Considerando volumes iguais de cinco soluções aquosas.
1 - Solução 0,1 mol/L de hidróxido de potássio(KOH).
11 - Solução 0,2 mol/L de cloreto de cálcio(CaCl2)
III -Solução 0,1 mol/L de cloreto de sódio(Nace).
IV - Solução 0,2 mol/L de sacarose.
V - Solução 0,3 mol/L de glicose.
Qual delas apresenta maior pressão osmótica?​

Answer 1

Pressão osmótica: pressão mecânica que deve ser aplicada à solução mais concentrada para evitar o fenômeno da osmose (diluição).

• Como resolver este exercício?

a) KOH ⇒ K⁺ + OH⁻ ⇒ 2 íons × 0,1 mol ⇒ 0,2 mol

b) CaCl₂ ⇒ Ca²⁺ + 2 Cl⁻ ⇒ 3 íons × 0,2 mol ⇒ 0,6 mol

c) NaCl ⇒ Na⁺ + Cl⁻ ⇒ 2 íons × 0,1 mol ⇒ 0,2 mol

d) Não dissocia e nem ioniza ⇒ 0,2 mol

e) Não dissocia e nem ioniza ⇒ 0,3 mol

Conclusão: a solução de cloreto de cálcio apresenta a maior concentração. Quanto maior a  concentração de uma solução, maior será a pressão osmótica.

Resposta:

II - Solução 0,2 mol/L de cloreto de cálcio (CaCl₂).

Aprenda mais em:

1. Qual das soluções tem maior pressão de vapor?

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