Question

Considerando uma temperatura de 27 ºC e pressão de 0,96 atm, calcule a massa molar de um determinado gás, sabendo que sua densidade é 1,87 g ∙ L-1.
(Dado: R = 0,082 atm∙L∙mol-1∙K-1)​

Answer 1

Resposta:

M ≈ 48 g/mol.

Explicação:

Utilizando a equação de estado dos gases perfeitos:

P.V = n.R.T                               (1).

Onde,

P: pressão final.

V: volume final.

n: número de mol num gás.

R: constante universal dos gases ideais.

T: temperatura.

Substituindo os dados fornecidos na equação (1) e sabendo que, queremos calcular o volume desse gás para um mol desse gás, ou seja, n = 1. Logo:

Convertendo primeiro 27 ºC para Kelvin:

27 ºC = 300,15 K.

Sendo assim,

P.V = n.R.T

V = n.R.T/P

V = (1 mol)(0,082 atm∙L∙mol⁻¹∙K⁻¹)(300,15 K)/(0,96 atm)

V ≅ 25,6378 L.

Para achar a massa m do gás:

ρ = m/V

1,87 g ∙ L⁻¹ = m/25,6378 L

m ≅ 47,9427 g.

Utilizando a equação para massa molar M:

n = m/M

M = m/n

M = 47,9427 g/1 mol

M ≈ 48 g/mol.