Question

Considerando um reservatório mantido à temperatura constante, tem-se estabelecido o equilíbrio químico: PCl5 (g) ↔ PCl3 (g) + Cl2 (g) . Sendo que as pressões parciais no equilíbrio são: p PCl5 = 0,15 atm; p PCl3 = 0,30 atm; p Cl2 = 0,10 atm.Assinale a alternativa correta para o valor de Kp da reação: *

0,20

0,25

0,10

0,05

0,15


​

Answer 1

Resposta:

Kp= 0,20 atm

Explicação:

Reação balanceada que ocorre

PCℓ₅ (g) ⇄ PCℓ₃ (g) + Cℓ₂ (g)

Dados

pPCℓ₅= 0,15 atm

pPCℓ₃= 0,3 atm

pCℓ₂= 0,1 atm

Aplicar  

Kp= (pP)ⁿ ÷ (pR)ⁿ onde Kp= constante de equilíbrio, pP= pressão parcial dos produtos, pR= pressão parcial dos reagentes, n= coeficiente estequiométrico  

$Kp=\frac{(pCl_{3})* (pCl_{2}) }{(pCl_{5}) } \\ \\ Kp=\frac{0,3.atm*0,1.atm}{0,15.atm} \\ \\ Kp=0,2.atm$