Question

Considerando um cubo de gelo de massa 400 g à temperatura de -15°C. Calcule a quantidade de calor necessária para transformar esse gelo em vapor d'água a 150°C. São dados: Cg= 0,5 cal/g.°C ; ca= 1 cal/g.°C ; cv= 0,48 cal/g.°C ; LF= 80 cal/g ; = 540 cal/g.

Q=m.cg∆Q
Q=m.LF
Q=mg∆Q
Q=m.LV
Q=mCv∆Q

Quero todas as fórmulas e depois pegar todos os resultados e somar
Por favor me ajudem???

Answer 1

I) Calor sensível do gelo (até 0ºC):

Q1 = m . c . ΔT
Q1= 400 . 0,5 . 15
Q1 = 3000 cal

II) Calor latente do gelo:

Q2 = m . l
Q2 = 400 . 80
Q2 = 32 000 cal = 32 Kcal

III) Calor sensível da água (até 100ºC):

Q3 = m . c . ΔT
Q3 = 400 . 1 . 100
Q3 = 40 000 cal = 40 Kcal


IV) Calor latente de vaporização da água:

Q4 = m . L
Q4 = 400 . 540
Q4 = 216 000 cal = 216 Kcal

V) Calor específico do vapor d'água (até 150º):

Q5 = 400 . 0,481 . 50
Q5 = 9620 cal = 9,6 Kcal

Finalmente:

Q(total) = Q1 + Q2 + Q3 + Q4 + Q5
Q(total) = 3000 + 32 000 + 40 000 + 216 000 + 9620
Q(total) = 300 620 cal = 300,62 Kcal

Answer 2

Lembrando:

Ponto de fusão: 0° Celsius
Ponto de ebulição: 100° Celsius

I) Calor sensível do gelo

Q1 = m . cg . ∆t
Q1 = 400 . 0,5 . (0 - (-15))
Q1 = 400 . 0,5 . 15
Q1 = 3 000 cal = 3 Kcal

II) Calor latente de fusão do gelo

Q2 = m . Lf
Q2 = 400 . 80
Q2 = 32 000 cal = 32 Kcal

III) Calor sensível da água

Q3 = m . ca . ∆t
Q3 = 400 . 1 . (100 - 0)
Q3 = 400 . 100
Q3 = 40 000 cal = 40 Kcal

IV) Calor latente de vaporização da água

Q4 = m . Lv
Q4 = 400 . 540
Q4 = 216 000 cal = 216 Kcal

V) Calor sensível do vapor

Q5 = m . cv . ∆t
Q5 = 400 . 0,48 . (150 - 100)
Q5 = 192 . 50
Q5 = 9 600 cal = 9,6 Kcal

Agora somar todos os Q:

soma(Q) = 3 + 32 + 40 + 216 + 9,6
soma(Q) = 300,6 Kcal