Question

Considerando um cenário hipotético em que a quantidade de sacarose disponível para a reação seja exatamente igual ao valor dos 6 (seis) primeiros dígitos do seu RA, em toneladas, qual seria a quantidade de dióxido de carbono produzido, considerando uma reação com 85% de rendimento?
Exemplo: R.A. 1234567-8 → quantidade de sacarose disponível será 123456 toneladas.

Answer 1

Resposta:

Utilizando o valor hipotético, teremos um rendimento de 54002.98ton de CO2

Explicação:

Primeiramente vamos montar a reação BALANCEADA:

C12H22O11      +      H2O     ----->  4 C2H6O      +    4CO2

1 mol             ---------------------------------------------------    4 mol

123456 ton (aqui vc coloca seu RA) ------------------        X

342 g/mol (MM da sacarose) ---------------------------   4 x(44g/mol) (MM de CO2)

---> Agora vamos calcular como se o rendimento fosse de 100%, teremos que:

342g (sacarose) -------- 176g CO2 (aqui é aquele 4 mols x MM de CO2)

123456 ton (sacarose) -- X (g de CO2)

X = (176 g . 123456 ton ) / 342 g  -------------> X=63532,91 ton

Agora, vamos para o calculo com rendimento de 85% de CO2

Se:

63532,91 ton CO2 produzido -------- 100%

                      X                          ----------   85%

X= (63532,91*0.85)/1        

X = 54002, 98 ton de CO2 produzido com 85% de rendimento.

NOTA:

TROCAR OS 123456 PELO OS 6 PRIMEIROS DIGITOS DO SEU RA.

ASSIM O RESULTADO NAO SERÁ O MESMO.

PERCEBA QUE ESSA RESOLUÇÃO ESTÁ BASEADA NO EXEMPLO FORNECIDO.

Espero ter ajudado, tenha um ótimo dia e bons estudos.