Considerando todos os elementos do segundo período da Tabela Periódica, o elemento que terá o maior valor para a quinta energia de ionização será o: *
a) Neônio
b) Flúor
c) Oxigênio
d) Carbono
e) Boro
Whatson:
Eu vi que já foi respondida, mas acho que as respostas fornecidas estão erradas.
O que eles provavelmente pensaram é que os gases nobres não fazem parte dos elementos passíveis de sofrerem ionização, como acontece nos casos da eletronegatividade, eletropositividade e afinidade eletrônica, mas eles fazem.
Nos casos anteriores, gases nobres realmente não tendem a ganhar ou perder elétrons, porque já estão estáveis, no entanto, no caso da energia de ionização, eles devem ser considerados. Isso acontece porque energia de ionização pode ser definida como a energia necessária para remover um elétron da órbita de um átomo, e isso pode acontecer mesmo com átomos estáveis.
Assim, a resposta correta seria a letra a) Nêonio. Segue um link com uma tabela de energias de ionização: https://www.google.com.br/search?biw=1707&bih=844&tbm=isch&sa=1&ei=M-Y2W7HgNsXEwAS10Zb4Dg&q=energia+de+ioniza%C3%A7%C3%A3o+tabela+valores&oq=energia+de+ioniza%C3%A7%C3%A3o+tabela+valores&gs_l=img.3...13316.17996.0.18055.29.24.1.2.2.0.298.2674.0j13j3.16.0....0...1c.1.64.img..11.9.1031...0j35i39k1j0i24k1j0i30k1.0.N1R28vu1Qik#imgrc=McBOJbOLBWjIBM:
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É a opção b) pois a energia de ionização é maior sempre de baixo para cima da esquerda para a direita e quem está mais a cima e a direita é o fluor, ntão ele tem a maior energia de ionização desses 5.
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baseando se pelo princípio básico da tabela periódica conclui se que a resposta correta é a letra b
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