Considerando temperatura e pressão constantes, qual a ordem crescente de densidade para os seguintes gases: CO2, H2S, SF6, O2, N2O? Justifique.
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Resposta:
d(O2) < d(H2S) < d(CO2) = d(N2O) < d(SF6)
Explicação:
supondo que os gases sejam ideais:
pV = nRT = (m/M)RT
m/V = pM/RT
d = pM/RT = M × constante
(constante = p/RT)
a densidade vai depender apenas da massa molar do gás
M(CO2) = 44 g/mol
M(H2S) = 34 g/mol
M(SF6) = 146 g/mol
M(O2) = 32 g/mol
M(N2O) = 44 g/mol
então a ordem crescente de densidade vai ser a ordem crescente da massa molar
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