Considerando-se uma pilha constituída com eletrodos de lítio (E oxi : Li + = +3, 05 V) e cobre (Eoxi : Cu+2 = +0,35 V).Podemos afirmar que a semi-reação catódica ocorrida é
A) 2Li → 2Li+ + 2e
B) Cu+2 + Li → Cu
C) Li → Li2+ + 2e
D) Cu+2 + 2e → Cu
E) Cu + 2e → Cu+2
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Resposta:
Cu+2 + 2e- ----> Cu0 (semi-reação catódica)
Explicação:
Nessa reação o cobre é o catodo, pois apresenta maior potencial de oxidação e o lítio é o anodo, pois apresenta maior potencial de oxidação. Então temos as semi-reações:
Cu+2 + 2e- ----> Cu0
Li0 ----> Li+1 + 1e-
como o lítio consegue doar 1 e- por mol então sua semi-reação deve ser multiplicada por 2 para que o mesmo doe 2e- para o Cu, equilibrando assim a reação, temos então:
Cu+2 + 2e- ----> Cu0 (semi-reação catódica)
2Li0 ----> 2Li+1 + 2e- (semi-reação anódica)
reação global da pilha:
2Li + Cu+2 ------> 2Li+1 + Cu
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