Question

considerando-se um rendimento de 100 %da reaçao,qual o volume de vapor d'agua ,h2o(v),produzido pela queima de 210 g de gas acetileno, c2h2(g) ?

Answer 1

O reação junto com as proporções em massa ficam:
C2H2 + 5/2 O2 --> 2CO2  + 1H2O
 
Calculamos quantos mols de de acetileno são queimados:
n=m/MM
m=210g
MM(C2H2)=2.12+2.1=26g/mol
n(C2H2)=210/26=8,077mol

Pela reação, 1 mol de C2H2 forma 1 mol de H2O.
Então será formado 8,077mol de H2O gasoso.

Como não é dito quais as condições, assumimos que estão nas CNTP (condições normais de temperatura e pressão).
Um mol de qualquer gás (ideal) nas CNTP ocupa o volume de 22,4L.
Então fazemos uma regra de 3:
1mol ---------- 22,4L
8,077mol ------ X
X=8,077.22,4=180,925L  de vapor d'água.

Espero ter ajudado =)