Considerando-se um abaixamento de temperatura durante a realização da reação b do exercicio anterior, suficiente para produzir aguanno estado liquido, como ficaria a expressão da constante de equilibrio
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Olá!
Você não disponibilizou, mas felizmente encontrei a reação que você se refere.
A reação é:
CuO + H2 ⇒ Cu + H2O
A velocidade com que uma reação ocorre é expressa pela multiplicação da concentração dos compostos envolvidos pela constante característica de cada reação, como no exemplo:
aA + bB ⇒ cC + dD
v = K1* [A]^a * [B]^b
A constante de equilíbrio (Kc) seria a razão entre as constantes K1 e K2, ou seja, de formação de produto e formação de reagente.
Você não disponibilizou, mas felizmente encontrei a reação que você se refere.
A reação é:
CuO + H2 ⇒ Cu + H2O
A velocidade com que uma reação ocorre é expressa pela multiplicação da concentração dos compostos envolvidos pela constante característica de cada reação, como no exemplo:
aA + bB ⇒ cC + dD
v = K1* [A]^a * [B]^b
A constante de equilíbrio (Kc) seria a razão entre as constantes K1 e K2, ou seja, de formação de produto e formação de reagente.
Vd = Vi
k1 [A]a.[B]b= k2 [C]c.[D]d
k1 = k2 [C]c.[D]d
[A]a.[B]b
k1 = [C]c.[D]d
k2 [A]a.[B]b
Logo,
Kc = [C]c.[D]d / [A]a.[B]b
Aplicando para a reação dada na questão.
Kc = [C]c.[D]d / [A]a.[B]b
Kc = [Cu] [H2O] / [CuO] [H2]
Espero ter ajudado!
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