Question

- Considerando-se somente o aspecto energético e as entalpias de formação de cada combustível dispostos na Tabela 1, o melhor combustível - libera mais energia - dentre os álcoois mencionados na tabela abaixo, apresenta entalpia de combustão na alternativa: *Imagem sem legendaDióxido de carbonometanoletanol2- Ainda sobre Combustíveis, como é denominada a reação com o gás oxigênio? *Imagem sem legendaReações de NeutralizaçãoReações de ÁcidificaçãoChuva ÁcidaReações de Combustão3- Qual é a quantidade de calor liberada na combustão de um mol do gás metano ( CH 4) ? Dados: C=12 g/mol, H=1 g/mol e calor de combustão de gás metano = –212 kcal/mol *+212/16 gramas de CH4 kcal/mol-212/16 gramas de CH4 kcal/mol-212 kcal/mol+212 kcal/mol4- Ainda sobre a Combustão do gás metano, qual é a quantidade de calor liberada na queima de 10 mols desse gás ?calor = + 2 120 Kcal/mol e a reação é endotérmicacalor = - 2 120 Kcal/mol e a reação é endetérmicacalor = + 2 120 Kcal/mol e a reação é exotérmica5- A entalpia de neutralização é, aproximadamente, constante quando e o que ocorre em relação ao calor?o ácido e a base são fracos; liberam muito calor.o ácido é forte e a base é fraca; absorvem calor.o ácido é forte e a base é forte; liberam calor.o ácido é fraco e a base é concentrada; absorvem calor.6- Ainda sobre a entalpia de neutralização entre Ácidos e Bases, podemos afirmar que:A reação é endotérmica e a variação da entalpia é positivaA reação é endotérmica e a variação da entalpia é negativaA reação é exotérmica e a variação da entalpia é positivaA reação é exotérmica e a variação da entalpia é negativa7-Os romanos utilizavam CaO como argamassa nas construções rochosas. O CaO era misturado com água, produzindo hidróxido de cálcio, que reagia lentamente com o dióxido de carbono atmosférico, formando calcário (Figura 1). A partir dos dados da tabela, a variação de entalpia da reação, em kJ/mol, será igual a: *Imagem sem legenda- 138,2 kj / mol+ -138,2 kj / mol- 69,1 kj / mol+ 69,1 kj / mol8 - Ainda sobre essa reação, podemos afirmar que :Imagem sem legendaO Hidróxido de cálcio e a água são os reagentesO Hidróxido de cálcio e o gás carbônico são os reagentesA água e o óxido de cálcio são os reagentesA água é apenas o solvente da reação.9-Ainda sobre essa reação e considerando os valores sem o sinal, podemos afirmar que :Imagem sem legendaA variação da Entalpia dos produtos é maior do que nos reagentesA variação da Entalpia dos reagentes é maior do que nos produtosA variação da Entalpia dos produtos é igual e isso é condição para que ocorra reação.A variação da Entalpia dos produtos é igual a ZERO por isso a reação é espontânea10- Dadas às energias de ligação das moléculas do gás Hidrogênio e do gás Cloro, marque a alternativa correta. Dados: H — H = 104 kcal/mol e Cℓ — Cℓ = 60 kcal/molA molécula de hidrogênio possui menor valor de energia de ligação.A molécula de cloro possui maior valor de energia de ligação.As moléculas de cloro e de hidrogênio possuem as mesmas energias de ligação, pois o resultado da energia sempre é ZEROA molécula de hidrogênio possui maior energia de ligação, porque para quebrar a ligação entre os átomos é necessário utilizar uma energia maior que a molécula do cloro11- De acordo com a reação (Figura 1) e sendo dadas as energias de ligação em kcal/mol. Determine o valor da energia da ligação do H — Cℓ. Dados: H — H = 104 kcal/mol Cℓ — Cℓ = 60 kcal/mol *Imagem sem legenda-122 Kj / mol-164 Kj / molZERO+122 Kj / mol12 - Ainda sobre essa reação podemos afirmar que:ela é endotérmica e absorve energiaela é endotérmica e libera energia. Delta H maior que zeroela é exotérmica e libera energia. Delta H negativoela é exotérmica e libera energia. Delta H positivo13- Dadas as reações de dissolução (Figura 1) com suas respectivas variações de entalpia, assinale a alternativa INCORRETAImagem sem legendaA dissolução do NaCℓ é endotérmica.A dissolução do NaOH é exotérmica.Quando o NaCℓ é dissolvido em água ocorre absorção de calor.Quando o NaOH é dissolvido em água ocorre liberação de calor.TODAS AS OPÇÕES ESTÃO CORRETAS14 - Ainda sobre essas reações, podemos afirmar que:Quando 1 mol de hidróxido de sódio é dissolvido em água ocorre uma reação endotérmica que libera - 14 Kj/molQuando 1 mol de hidróxido de sódio é dissolvido em água ocorre uma reação exotérmica que libera - 14 Kj/molQuando 1 mol de hidróxido de sódio é dissolvido em água ocorre uma reação exotérmica que libera 43 Kj/molTODAS ESTÃO INCORRETAS​

Answer 1

Resposta:

não aprende

Explicação:

não sei te explicar