Question

Considerando-se somente o aspecto energético e as entalpias de formação de cada combustível dispostos na Tabela 1, o melhor combustível, dentre os álcoois mencionados na tabela abaixo, apresenta entalpia de combustão e o processo de reação a alternativa. a) etanol; – 1.198 kJ/mol; endotérmico. b) metanol; – 932 kJ/mol; exotérmico. c) etanol; – 1.810 kJ/mol; exotérmico. d) metanol; – 956 kJ/mol; endotérmico. e) etanol; – 1218 kJ/mol; exotérmico.

Answer 1

A alternativa certa é e) etanol; – 1218 kJ/mol; exotérmico.

A entalpia indica a energia absorvida (positiva) ou liberada (negativa) por um processo.

Nesse caso, a combustão é um processo de decomposição térmica de um certo composto orgânico, em CO2 e H2O (combustão completa), liberando uma quantidade considerável de energia de maneira exotérmica.

Por meio das energias de formação e os processos da tabela abaixo, podemos calcular qual será a entalpia de combustão do metanol e do etanol:

ΔH (metanol) = (1 * 320) - (1 * 394) - (1 * 242) = -316 kJ/mol

ΔH (etanol) = (1 * 296) - (2 * 394) - (3 * 242) = - 1218 kJ/mol

Portanto, o melhor combustível (que libera mais energia por mol) será o etanol com - 1218 kJ/mol.

Bons estudos!