Question

Considerando -se o sistema em equilíbrio:

PCl5 (S) PCl3 ( s) + Cl2 (g) ∆H > 0

Pode-se afirmar:

a) Adição de mais Cl2 desloca o equilíbrio para a direita

b) A adição de PCl5 desloca o equilíbrio para a direita

c) A elevação da pressão favorece a formação de PCl5.

d) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

e) O sistema entra em equilíbrio mesmo com o frasco aberto.

Answer 1

Resposta:

PCl₅(s) → PCl₃(s) + Cl₂(g)    ∆H > 0

- como H > 0 = reação endotérmica  

a) Adição de mais Cl₂ desloca o equilíbrio para a direita

- desloca o equilíbrio para a esquerda, no sentido do reagente;

b) A adição de PCl₅ desloca o equilíbrio para a direita

- Verdadeira;

c) A elevação da pressão favorece a formação de PCl₅.

- Verdadeira;

d) O aumento da temperatura desloca o equilíbrio para a esquerda.

- Falsa;

e) O sistema entra em equilíbrio mesmo com o frasco aberto.

- Falsa. Desloca o equilíbrio para a direita, no sentido dos produtos.

Explicação:

Princípio de Le Chatelier:

“Quando um equilíbrio é alterado por um fator externo, ocorre um deslocamento no sentido que anula a alteração”.

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- pelo Princípio de Le Chatelier

Deslocamento de equilíbrio químico

Perturbação Externa                 Deslocamento do Equilíbrio

Adição de um participante         No sentido oposto ao do participante

Aumento da pressão total         No sentido do menor volume

Diminuição da pressão total      No sentido do maior volume

Aumento da temperatura          No sentido endotérmico