Considerando-se o peróxido de hidrogênio (H2O2) puro, calcule:
a) o número de moléculas presentes em 10,2g desse composto;
b) a quantidade de matéria, em mol, presente em 62g de H2O2;
c) a massa de peróxido contida em 0,1 mol de H2O2.
Me ajudem por favor...
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Massa do H2O2 = 2*1 + 2*16 = 34g/mol
a) Como cada mol de H2O2 pesa 34g e possui 6,02*10²³ moléculas, então:
34g -------------- 6,02*10²³ moléculas
10,2g ------------ x
x = 1,806 . 10²³moléculas
b) Um mol pesa 34g , então:
34g ---------- 1 mol
62g ---------- x
x = 1,82 mol
c)
32g ---------- 1 mol
x -------------- 0,1 mol
x = 3,2g
a) Como cada mol de H2O2 pesa 34g e possui 6,02*10²³ moléculas, então:
34g -------------- 6,02*10²³ moléculas
10,2g ------------ x
x = 1,806 . 10²³moléculas
b) Um mol pesa 34g , então:
34g ---------- 1 mol
62g ---------- x
x = 1,82 mol
c)
32g ---------- 1 mol
x -------------- 0,1 mol
x = 3,2g
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