Considerando-se o modelo de repulsão dos pares de elétrons da camada de valência (do inglês, VSEPR), as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente: Dados: H (Z = 1); Be (Z = 4); B (Z = 5); C (Z = 6); N (Z = 7); O (Z = 8); F (Z = 9); Si (Z = 14); P (Z = 15) Origem: UFG-GO
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BeH2 (linear), BF3 (trigonal plana), PF3 (piramidal), SiH4 (tetraédica).
zezefernandesovptl2:
Muito obrigado
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Podemos afirmar que as moléculas que apresentam geometria linear, trigonal plana, piramidal e tetraédrica são, respectivamente:
- BeH2 (linear),
- BF3 (trigonal plana),
- PF3 (piramidal),
- SiH4 (tetraédica).
Sob esse aspecto, podemos ainda ressaltar que a Teoria da Repulsão dos Pares de Elétrons da Camada de Valência trata-se de um modelo químico, segundo o qual é feita a predição de que a geometria molecular é dada por meio da repulsão eletrostática entre os elétrons da camada de valência da molécula em questão.
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