Question

Considerando-se a transformação isotérmica N2O -> N2 + O2 a 25°C, e sabendo-se que variação de entalpia (ΔH) é -19,5 kcal/mol e a variação de entropia (ΔS) é 18 cal/grau.mol, pode-se afirmar que a variação de energia livre (ΔG) do sistema é: *

A) +38,50 kcal e o processo é espontâneo.

B) – 38,50 kcal e o processo é espontâneo.

C) + 24,86 kcal e o processo é não espontâneo.

D) – 24,86 kcal e o processo é espontâneo.

​

Answer 1

Resposta:

d

Explicação:

Answer 2

Alternativa D

Explicação:

K=25+273=278

1cal→0,001kcal

x=0,0018kcal

Dg=-19,5.298.0,018

Dg=-24,86kcal

-24,86kcal e o processo é espontâneo.