Considerando-se a transformação isotérmica N2O(g) N2(g) + O2(g) à 25°C e sabendo-se que a variação de entalpia (DH) é –19,5 kcal/mol e que a variação de entropia (DS) é 18 cal/grau.mol, podemos afirmar que a variação de energia livre (DG) do sistema é:
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K = 25 + 273 = 278
1 Cal ---- 0,001Kcal
18 Cal --- x
x = 0,0018 KCal
ΔG = - 19,5 . 298 . 0,018
ΔG = - 24,864 kcal
1 Cal ---- 0,001Kcal
18 Cal --- x
x = 0,0018 KCal
ΔG = - 19,5 . 298 . 0,018
ΔG = - 24,864 kcal
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Resposta:-24, 86
Explicação:
Transforma de celsius pra kelvin 25+273=298
18cal=0,018kcal
DeltaG=DeltaH-DeltaS
DeltaG=-19,5-298•0,018
DeltaG=-24,864
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