Question

Considerando-se a reação
AgNO3 + KI → AgI + KNO3 e fornecendo-se as
massas molares em g × mol-1, Ag = 108; N = 14;
O = 16; K = 39; I = 127, se reagirmos 17 g de
AgNO3 com 17 g de KI, haverá:
a) consumo total dos dois reagentes.
b) excesso de 0,4 g de AgNO3.
c) excesso de 0,4 g de KI.
d) excesso de 4,0 g de AgNO3.
e) excesso de 4,0 g de KI.

Alguém pode fazer essa questão detalhada para eu entender?

Answer 1

Resolução:
Cálculo do reagente limitante:
Massa molar do AgNO3= 170 g/molMassa amostra = 17 g

1 mol de AgNO3 --------> 170 gn1 mol de AgNO3 --------> 17 g
n1= 17 /170⇒ 0,1 mols de AgNO3
Massa molar do Kl = 166 g/molMassa amostra= 17 g
1 mol de Kl ----------> 166 gn2 mol de Kl --------> 17 g
n2= 17 / 166⇒ 0,1024 mols de Kl
ou seja o reagente limitante é o AgNO3 pois ele reagirá em menor número de mols e o Kl é o reagente em execesso.
Agora calculamos quantos mols de AgNO3 reagirá com Kl:
1 mol de AgNO3 ----------> 1 mol de Kl0,1 mol de AgNO3 -------> x mol de Kl
x = 0,1 .1 ⇒ 0,1 mol de Kl
encontramos o excesso de mols de Kl que não vai reagir ou seja:
Kl =  mols adicionados da reação -  mols para reagir
Kl = 0,1024 - 0,1
kl= 0,0024 mols de Kl
Cálculo da massa em excesso Kl na reação:
n1 = m / mm
0,0024 = m / 166
m= 0,0024 . 166
m= 0,3984 ≈ 0,4 g de Kl em excesso na reação.
alternativa C


espero ter ajudado...