Question

Considerando-se a massa molar do C = 12 g/mol, calcule a quantidade de energia, em kJ, necessária para transformar 240 g de C(grafite) em C(diamante).

Answer 1

Explicação:

Olá!

C(grafite) + O2(g) → CO2(g)                    ∆H = -394 kJ

C(diamante) + O2(g) → CO2(g)                    ∆H = -396 kJ

Usamos essa duas equações para encontrar o ∆H da equações de transformação do grafite em diamante.

Devemos inverter a segunda equação para podermos usar a Lei de Hess. Assim, somando os ∆H encontramos:

∆H = +2Kj

Observe que a equação ficará nesse formato:

C(grafite)  → C(diamante)

Temos uma proporção em mols de 1 para 1. Na questão devemos transformar 240g de C, logo serão 20 mols. Como a energia usada na transformação de 1 mol é 2Kj, a quantidade de energia usada na transformação de 240g de C em diamante é de: 20 × 2Kj = 40Kj

Espero ter ajudado :/

Boa sorte!