Question

Considerando que um mol de gás ideal de n-hexano a 200 ºC ocupa um volume de 5 L e, sendo as constantes de van der Waals: a = 37,32 L2 atm mol-2; b = 0,2368 L mol-1 , calcule a pressão do gás e compare ao valor obtido pela equação do gás ideal. Qual deve ter o maior valor e porquê ?

Answer 1

Resposta:

• Pgás real≈ 79,96 atm

• A pressão prevista pelos gases reais será menor.

Explicação:

Pgás real= {(RT)/ (V-b)} - (a/$V^{2}$)

Pgás real= {(0,082 * 473,15)/ (5-0,2368)} - (37,32/25)

Pgás real= 79,96147.... atm

A pressão prevista pela equação dos gases ideais será sempre maior, pois ela não leva em consideração as interações entre as moléculas que causam uma redução da energia cinética no sistema. Você pode tirar essa prova, usando a fórmula:

PV=nRT

Para isso, será necessário que você saiba a quantidade de mols do gás no sistema.