Considerando que um determinado gás contém, sob alta pressão, 11,6g de butano (C4H10), qual seria o volume aproximado, em litros, se essa mesma quantidade de butano estivesse nas condições de 27°C e 1atm?
Dados: volume molar do butano a 27°C e 1atm= 25L/mol; massa molar do C4H10= 58g/mol
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Podemos converter a massa do butano para mol com os dados fornecidos:
1 mol butano ==> 58g
X ============> 11,6g
X = 0,2 mol de butano
As condições de temperatura e pressão dadas no enunciado são as mesmas fornecidas nos dados, então podemos relacionar a quantidade em mol calculada anteriormente com o volume molar:
25 L butano ==> 1 mol butano
Y ===========> 0,2 mol butano
Y = 5 L de butano
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