Question

considerando que um ácido cítrico apresenta massa molar igual a 192g/mol e composiçao percentual em massa 37,5% C; 4,2% H; 58,3% O, determine sua fórmula molecular

Answer 1

Resposta:

C6H8O7.

Explicação:

Basta determinarmos a massa atômica de cada um dos átomos presentes no ácido cítrico (C, H e O) e relacionarmos à massa molar total do ácido.

Para o carbono:

C = 12u

12 / 192 = 6,25%

Para chegar até 37,5%:

37,5 / 6,25 = 6

Logo, existem 6 átomos de carbono no ácido cítrico.

Para o hidrogênio:

H = 1u

1 / 192 = 0,5%

Para chegar até 4,2%:

4,2 / 0,5 = 8,4, ou então, de forma aproximada, 8 átomos de hidrogênio

Logo, existem 8 átomos de hidrogênio no ácido cítrico.

Para o oxigênio:

O = 16u

16 / 192 = 8,3%

Para chegar até 58,3%:

58,3 / 8,3 = 7,02, de forma aproximada, 7 átomos de oxigênio

Logo, existem 7 átomos de oxigênio no ácido cítrico.

Completando, concluímos que a fórmula molecular desta substância deverá ser "C6H8O7".