Question

Considerando que o indivíduo possui 1 L de suco gástrico com pH igual a 1 e que essa acidez seja exclusivamente de ácido clorídrico, determine o pH final da solução presente no estômago de um indivíduo que ingeriu 7,56 g de bicarbonato de sódio
QUESTÃO COMPLETA ABAIXO

Answer 1

O pH final será de aproximadamente 2,00.

Temos inicialmente que o pH é igual a 1,00, logo, a concentração de íons [H+] igual a:

pH = - log [H+]

1,00 = - log [H+]

[H+] = 0,10 mol/L

Como o ácido clorídrico é um ácido forte, ele se dissocia completamente, assim, se temos 0,10 mol/L de íons hidrogênio, a concentração presente do ácido também é 0,10 mol/L.

Ao ingerir 7,56 g de bicarbonato de sódio, o individuo ingeriu:

7,56 g ÷ 84 g/mol = 0,09 mol de bicarbonato de sódio

Vemos pela reação que 1 mol de bicarbonato de sódio reage com 1 mol de ácido clorídrico, logo, teremos a reação de 0,09 mol de ácido, restando:

0,10 - 0,09 = 0,01 mol/L de HCl

Logo, o novo pH será de:

pH = - log [H+]

pH = - log (0,01)

pH = 2,00

Espero ter ajudado!