Considerando que o elemento X possui dois isótopos, um com massa 75 e abundância de 80% e outro com massa 79 e abundância de 20%, qual a massa atômica que será usada na tabela periódica?
A
76,7
B
78,2
C
75,8
D
77
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Resposta: Um elemento X constituído por 2 isótopos um com massa 75 e abundância de 80% e outro com massa 79 e abundância de 20%, tem massa atômica 75,80 - LETRA C
Explicação:
Um elemento químico é constituído por Isótopos que são átomos de mesmo número atômico e diferentes números de massa.
Assim o nosso hipotético elemento uímico X é constituído por
80% do isótopo de massa 75
20% do isótopo de massa 79
Então a massa desse elemento químico, erá uma média ponderada destes 2 isótopos ou seja
Mx = (80 x 75 + 20 x 79) /(80+20)
Mx = (6000 + 1580) / 100
Mx = 7580 / 100
Mx = 75,80 - LETRA C
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