Question

Considerando que, em determinado local, a água pura apresenta ponto de ebulição igual a 90°C, assinale a alternativa incorreta.

(A)
Esse local se encontra acima do nível do mar.

(B)
A adição de uma quantidade qualquer de NaCl certamente provocará um aumento no ponto de ebulição da solução resultante.

(C)
A pressão do vapor d’água, nesse local, é igual a 760 mmHg.

(D)
A pressão máxima de vapor da água pura em um local qualquer a 80 °C certamente será menor que a 90 °C, independentemente do local considerado.

(E)
A pressão de vapor de um líquido é uma propriedade que depende apenas da estrutura de suas moléculas e da temperatura em que se encontra.

Answer 1

(C) A pressão de vapor da água, nesse local, é igual a 760 mmHg.

A pressão de vapor da água não é igual a 760 mmHg, visto que seu ponto de ebulição naquele local é 90 ºC. Para ter pressão de vapor igual a 760 mmHg, seu ponto de ebulição deveria ser igual a 100 ºC, ou seja, estar no nível do mar.