Física, perguntado por vandy091, 1 ano atrás

Considerando que a reação representada pela equação 6NO2 + 8NH3 ⇒ 7N2 + 12H2O aconteça em um recipiente fechado de 1 L a 373 K, qual é a variação da pressão total exercida no recipiente quando os reagentes são completamente convertidos nos produtos? Dadas as pressões parciais dos gases: PNO2= 184 atm; PNH3= 245 atm; PN2= 214 atm; PH2O= 367 atm.

Soluções para a tarefa

Respondido por rafaelbitantiozyot4

Mocinha essa questão é de química :)

Daltôn falou que a pressão de um recipiente é a soma de todos ós gases...
Ptotal = PA + PB + PC

Então antes de reagir temos uma pressão:
Pno2 + Pnh3
184 + 245 = 429

Depois de reagir:
Pn2 + Ph2o
214 + 367 = 581

Logo a diferença é

581 - 429 = 152 LETRA: A

Boa prova domingo bichete!!! Se passar me procura

vandy091: Mocinha? huaaehuaehu

vandy091: Meu, por qual razão o número de mols não interfere no resultado? Ao meu ver, se há um aumento no número de mols, aumenta por conseguinte, a pressão nas paredes do recipiente

vandy091: Exemplo, a pressão parcial do NO2 não deveria ser 6*184 atm? Então 184 atm é o valor relativo já aos seis mols, correto?

vandy091: E como sabe que eu tinha prova no domingo?

Pergunta anterior

Próxima pergunta

Perguntas interessantes

Geografia, 9 meses atrás

O lixo hospitalar por ser um lixo especial com grande quantidade de matériais infectados deve ter um destino específico. Qual deve ser o destino correto desse lixo?

História, 9 meses atrás

d) O que foi a Rota da Seda?

História, 9 meses atrás

Quais foram os principais fatos históricos que possibilitaram o desenvolvimento da filosofia na Grécia Antiga?

Administração, 1 ano atrás