Question

Considerando que 50 ml de solução de naoh foram titulados com 20 ml de solução de hcl 0,5 mol/l, determine a concentração em mol/l do naoh.

Answer 1

Através da análise do processo de titulação descrito, podemos concluir que a molaridade da solução de NaOH é igual a:

$\small{ \boxed{\boxed{ \boxed{0,2 \: mols/L }}}}$

Explicação:

• Titulometria, titulação ou análise volumetrica e um processo empregado para a obtenção da molaridade (ou da massa) de uma determinada substância, através da reação da mesma com outra solução com massa e volume previamente definidos, sendo que tal reação deve ocorrer junto a um indicador ácido-base.

• Para resolver está questão, primeiramente devemos montar a equação química que corresponde a reação de neutralização exposta acima:

$\large{ \boxed{HCl + NaOH \Rightarrow NaCl + H_{2}O}}$

• Interpretação da equação: 1 mol de ácido clorídrico (HCl) reage com 1 mol de hidróxido de sódio (NaOH), produzindo 1 mol de cloreto de sódio (NaCl) e 1 mol de água (H2O).

• Se em 1 litro de solução de HCl existem 0,5 mols de ácido clorídrico, quantos mols existirão em 20 ml?

$\large{1.000ml(1L) \Rightarrow 0,5 mols}$

$\large{20ml (0,02L)\Rightarrow X}$

$\small{X = 20 \times 0,5 \div 1.000}$

$\small{X = 10 \div 1.000}$

$\small{X = \boxed{ \boxed{{0,01 mols}}}}$

• Como verificado através da equação, a estequiometria da reação é de 1 mol de HCl para cada 1 mol de NaOH, logo, se 0,01 mols de HCl foram empregados para neutralizar 50 ml de solução de NaOH, podemos deduzir que tal solução possui 0,01 mols de hidróxido de sódio.

• Agora, com base nas informações acima, poderemos enfim determinar a molaridade (mol/L) da solução de hidróxido de sódio (NaOH):

$\large{50ml (0,05L)\Rightarrow 0,01 mols}$

$\large{1.000ml(1L) \Rightarrow Y}$

$\small{Y = 1.000 \times 0,01 \div 50}$

$\small{Y = 10 \div 50}$

$\small{Y = \boxed{ \boxed{0,2 mols}}}$

• Para saber mais acesse:

https://brainly.com.br/tarefa/45026596

Bons estudos. :)