Question

Considerando que 40mL de solução 1mol/L de AgNO3 foram misturados com 560mL de solução de KCl. A reação dessa equação é a seguinte:
KCl (aq) + AgNO3(aq) -> AgCl (s) +KNO3(aq)
a) Calcule a massa do sal formado. (Dado MM AgCl= 143,4 g/mol)
b) Calcule a concentração final da solução.​

Answer 1

Considerando que 40mL de solução 1 mol/L de AgNO₃ foram misturados com 560 mL de solução 1 mol/L de KCl. A reação dessa equação é a seguinte:  KCl + AgNO₃ → AgCl + KNO₃

Para o AgNO₃:

n = C · V

n = 1 · 0,04

n = 0,04 mol

Para o KCl:

n = C · V

n = 1 · 0,56

n = 0,56 mol

a) Calcule a massa do sal formado. (Dado MM AgCl= 143,4 g/mol)

 KCl      +      AgNO₃      →      AgCl      +      KNO₃

1 mol ---------- 1 mol

 0,56 ---------- x

x = 0,56 mol de AgNO₃

Pela reação sabemos que 0,56 mol de KCl reagem com 0,56 mol de AgNO₃, mas foram adicionados 0,04 mol do segundo. Assim, concluímos que o KCl está em excesso. Para calcular a massa do sal formado, relacionamos o mesmo com o reagente limitante, que é o AgNO₃.

KCl      +      AgNO₃      →      AgCl      +      KNO₃

                    1 mol ------------- 1 mol ---------- 1 mol

                     0,04 ---------------- x ------------- y

x = 0,04 mol de AgCl

y = 0,04 mol de KNO₃

Para o AgCl:

n = m / MM

m = MM · n

m = 143,4 · 0,04

m = 5,736g

Para o KNO₃:

n = m / MM

m = MM · n

m = 102 · 0,04

m = 4,08g

b) Calcule a concentração final da solução.

V da solução final = 40 mL + 560 mL = 600 mL = 0,6 L

C = n / V

C = 0,04 / 0,6

C = 0,07 mol/L

Como o número de mols de KNO₃ e AgCl são iguais, a concentração é a mesma em relação a qualquer um dos dois sais.