Question

Considerando que 2,56 x 103g de oxigênio ocupam 82 litros em um recipiente à temperatura de -23ºC, a massa molar do O2 é de 32g e R= 0,082 atml/mol.K, determinar a pressão no interior do recipiente.

dado: PV=nRT; n=(massa)/(MOL); K=C+273

Escolha uma:
0,02 atm
20 atm
0,2 atm
200 atm

Answer 1

Bem, de acordo com as informações dadas, trata-se da lei dos gases perfeitos.
Temos uma incógnita que é a Pressão ( é o que queremos descobrir)

Primeiro voce precisa calcular o quanto de massa existe , dividindo a massa pela massa molar, que dará a massa atomica, então, $n= \frac{M}{mm}$( massa divido por massa molar)
2,56x103g = 263,68 g = M, e a massa molar do O2 é 32g, então :
$n= \frac{263,68}{32} = 8,24 g$

Agora convertemos -23 em Kelvins 23+273 = 296 K

considerando que o volume inicial é o mesmo que o final, sendo então o Volume constante, logo posso cortar o volume e fazer $P = n.R.T$
então :
$P= 8,24 * 0,082 * 296$
$P = 200 atm$