Considerando que 2,56 x 103g de oxigênio ocupam 82 litros em um recipiente à temperatura de -23ºC, a massa molar do O2 é de 32g e R= 0,082 atml/mol.K, determinar a pressão no interior do recipiente.Escolha uma:0,2 atm 200 atm 0,02 atm 20 atm
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O2=32 mm n=m/mm n=256.10¹/32=8.10¹ mols
Temperatura sempre em K(Kelvin) = -23=k-273 > K=250º
PV=NRT
P.82=80.0.082.250
P20=1640
P=1640/20=20 atm
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