Question

Considerando que 2,56 x 10³ g de oxigênio ocupam 82 litros em um recipiente a temperatura de -23°c, a massa molar de O2 e de 32g e R= 0,082 atml/mol.k, determinar a pressão no interior do recipiente.
dado: PV=nRT; n= (massa)/(mol); k= C+273

Answer 1

Massa= 2,56 x 10^3g = 2560g

Volume= 82L

Temp= -23C = 250K (para a formula de clapeyron sempre utilizamos a temperatura em Kelvin)

Pressao=?

Formula utilizada: p.V= n. R. T  (n= massa/massa molar)

px82=(2560/32) x 0,082 x 250

82p=80x0,082x250

82p = 1640

p= 20 N/m2

Espero ter ajudado :))