Question

Considerando que 1,0 mol de Nitrato de Prata equivale a 170g, qual a massa de cloreto de sódio necessária à reação estequiométrica com e 6,8g do nitrato de prata?Considerando que 1,0 mol de Nitrato de Prata equivale a 170g, qual a massa de cloreto de sódio necessária à reação estequiométrica com e 6,8g do nitrato de prata?

Answer 1

É necessário 2,34 g de cloreto de sódio.

Vamos primeiro escrever a reação química balanceada:

AgNO₃ + NaCl ⇒ AgCl +  NaNO₃

Assim, vemos que 1 mol de nitrato de prata reage estequiometricamente com 1 mol de cloreto de sódio.

Temos que a massa molar do nitrato de prata é de 170 g/mol e do cloreto de sódio é de 58,5 g/mol, assim, temos que 6,8 g de nitrato de prata irá reagir com:

170 g de nitrato de prata ------ 58,5 g de cloreto de sódio

6,8 g de nitrato de prata ------ x

x = 2,34 g de cloreto de sódio

Espero ter ajudado!