Question

considerando os valores expostos na questao anterior se uma amostra de 50 g de limalha de ferro ficar armazenada em um recipiunte fechado em que haja pouco mais de 1,0 g de gas oxigenio no ar ali represado, toda a limalha swra ao longo do tempo transformada em oxido de ferro III? explique.

Answer 1

- calcular a massa de oxigênio necessária para oxidar 50 g de ferro;

Reação química balanceada que ocorre:

4 Fe + 3 O₂ --> 2 Fe₂O₃

Dados

MM(Fe): 56 u= 56 g/mol ==> mol= 56 g

MM(O₂): 16*2= 32 u= 32 g/mol ==> mol= 32 g

m(Fe)= 50 g

m(O₂)= 1,0 g

- pela estequiometria da equação química vemos que a razão é de 4:3:2, isto é, 4 moles de ferro reagem com 3 moles de oxigênio, assim:

Regra de três

4 * 56 g(Fe) --- 3 * 32 g(O₂)

50 g(Fe) -------- m(O₂)

m(O₂)= 3 * 32 g * 50 g ÷ 4 * 56 g

m(O₂)= 4800 g ÷ 224 g

m(O₂)= 21,43 g

- veja que para oxidar totalmente 50 g de ferro são necessários 21,43 g de oxigênio e como no recipiente existe apenas 1,0 g de oxigênio concluímos que não há oxigênio suficiente para oxidar totalmente o ferro.