Considerando os três diferentes estados físicos em que uma mesma substância se encontra, analise as afirmações abaixo. I. A entalpia do estado líquido é maior que a entalpia do estado gasoso. II. As entalpias obedecem à ordem crescente: HS < HL < HG. III. A entalpia do estado sólido é a menor entre os três estados físicos. Quais são a afirmações verdadeiras?
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Resposta:
São verdadeiras as afirmações II e III
Explicação:
A entalpia de um estado diz respeito, resumidamente, à energia contida nas moléculas de um corpo quando ele se encontra no estado físico em questão. Quando uma substância está no estado sólido, sua entalpia é menor, pois as moléculas estão se movendo menos intensamente.
No estado líquido, a substância possui entalpia maior, e suas moléculas possuem mais liberdade de movimento, assim como este é mais intenso.
No estado gasoso, por último, a entalpia é a maior dos três estados, e as moléculas possuem liberdade total de movimento.
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