Question

Considerando o volume constante, qual a pressão exercida por um gás que foi aquecido de 27c para 93c a 0,5 atm

Answer 1

Um gás, inicialmente à temperatura de 27ºC e pressão 0,5atm, quando aquecido até 93ºC mantendo seu volume constante, exerce uma pressão de 0,61atm. Esse valor pode ser determinado a partir das Leis dos Gases Ideais.

Passo a Passo:

1. Identificar a que se referrem os valores do enunciado: 27ºC é a temperatura inicial, 93ºC é a temperatura final e 0,5atm é a pressão inicial. Precisamos determinar a pressão final
2. Transformar as temperaturas de ºC para Kelvin (ºC+273,15=K): 27ºC=300,15K e 93ºC=366,15K
3. Colocar os valores na fórmula (Lei de Gay-Lussac): $\frac{0,5}{300,15}=\frac{P1}{366,15}$
4. Resolvendo a equação 300,15P₁=0,5*366,15 concluímos que P₁=0,61atm

Lei Geral dos Gases Ideais:

Usada para determinar valores de pressão, volume e temperatura antes e após uma transformação gasosa. Matematicamente: (P₀V₀)/T₀=(P₁V₁)/T₁

• P: pressão
• V: volume
• T: temperatura (sempre em K - Kelvin)
• P₀,V₀,T₀: valores iniciais
• P₁,V₁,T₁: valores finais (após a transformação)

Transformações gasosas podem ocorrer mantendo-se:

• Temperatura constante (transformação isotérmica)
• Pressão constante (transformação isobárica)
• Volume constante (transformação isocórica/isovolumétrica/isométrica)

Lei de Gay-Lussac:

Aqui o enunciado trata sobre uma transformação com volume constante. Matematicamente, usamos a Lei de Gay-Lussac para determinar os valores pedidos: P₀/T₀=P₁/T₁ (como o volume é constante, não aparece no cálculo).

Saiba mais sobre gases ideais em:

https://brainly.com.br/tarefa/47156205

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