Considerando o modelo atômico de Rutherford-Bohr, qual é a diferença entre o número de camadas do átomo de sódio e de seu cátion?
Soluções para a tarefa
A distribuição eletrônica em camadas leva em consideração apenas a quantidade de elétrons máxima em cada uma das camadas (segundo o átomo de Bohr) de um átomo.
As camadas são:
K = 2 elétrons
L = 8 elétrons
M = 18 elétrons
N = 32 elétrons
O = 32 elétrons
P = 18 elétrons
Q = 8 elétrons
A distribuição em camadas do elemento sódio, com número atômico é 11 é:
Camada K: 2 elétrons
Camada L: 8 elétrons
Camada M: 1 elétron
A distribuição eletrônica de íons é feita mexendo-se na camada mais externa, a camada de valência, que é onde o átomo ganha ou perde os elétrons.
Assim, o cátion Na⁺¹ perdeu um elétron, ficando com 10 elétrons, e sua distribuição será:
Camada K: 2 elétrons
Camada L: 8 elétrons
Resposta:
O cátion Ca+2 possui uma camada a menos que o átomo Ca.
Explicação: