Question

Considerando o Kps do cloreto de prata como sendo 10⁻¹⁰, qual a solubilidade desse sal?

Answer 1

A solubilidade do cloreto de prata será de 10⁻⁵ (ou 0,00001) mol/L., considerando o Kps de 10⁻¹⁰.

Sabemos que a solubilidade (símbolo: S) é a massa de soluto dissolvida em determinado volume de solução.

Por outro lado, o produto de solubilidade (símbolo: Kps) é uma constante de equilíbrio que relaciona um sólido não dissolvido e seus íons.

O enunciado nos informa que Kps AgCl = 10⁻¹⁰

Sabemos que S representa a solubilidade (em mol/L) do AgCl em água. A equação de dissociação do AgCl é:

1AgCl(s) ⇄ 1Ag⁺ + 1Cl⁻

Como um mol de Ag⁺ é formado para cada mol de AgCl,  a S do AgCl = [Ag+]. Como a [Ag⁺] = [Cl⁻], temos que:

Kps = [Ag⁺] . [Cl⁻]

Kps = S . S

Kps = S²

√Kps = S

S = √10⁻¹⁰ = 10⁻⁵ = 0,00001 mol/L

Portanto, podemos identificar que a solubilidade do cloreto de prata em água é de 0,00001 mol/L (ou 10⁻⁵ mol/L), com o Kps de 10⁻¹⁰, o que indica que este sal é extremamente pouco solúvel em água.

Espero ter ajudado!