Question

Considerando o gráfico abaixo, responda o que se pede. a) Equacione a reação química representada no gráfico. b) Determine se é uma reação exotérmica ou endotérmica. Justifique sua resposta. c) Qual é o valor da energia de ativação dessa reação? 55 d) Considere que 1 cal é igual a 4,18 J e calcule o ∆H dessa reação, em Joule. Deixe seus cálculos. e) Representando os átomos por esferas, desenhe a sequência cinética dessa reação: reagentes transformando em complexo ativado e este se quebrando e formando os produtos. f) Se essa reação fosse catalisada, quais mudanças seriam observadas?

Answer 1

Resposta:

A) 1H2 + 1 I 2---> 2 HI

B) Endotérmica, pois a entalpia dos produtos é maior do que a entalpia dos reagentes.

C) 6 Kcal

D) Entalpia: 6-3=2 Kcal

Conversão para Joules:

1_____4,18

3_____x

X=12,54J

 

F) Quando se adiciona o catalisador a essa reação, ela se processa mais rápido porque o catalisador muda o mecanismo da reação ou o caminho através do qual os reagentes se transformam nos produtos. Isso se dá porque esse caminho alternativo exige menor energia de ativação e, consequentemente, com uma energia de ativação menor, a reação se processará de forma mais rápida.

OBS: Desculpa, mas a letra E não consegui colocar, pois não consegui anexar o desenho aqui.

Espero ter ajudado um pouco!