Question

Considerando o equilíbrio2 H2S(g) + 3 O2(g) ↔ 2 H2O(g) + 2 SO2(g) ∆H = -1036 kJ e seguindo o Princípio de Le Chatelier, coloque a letra “E” nas alternativas em que o equilíbrio químico é deslocado para a esquerda e “D” quando ele é deslocado para a direita:( ) diminui-se a temperatura do sistema.( ) aumenta-se a pressão do sistema.( ) adiciona-se dióxido de enxofre ao sistema.( ) retira-se gás oxigênio do sistema. *
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E,E,D,D
D,E,D,E
E,D,E,D
D,D,E,E
D,D.E, D

Answer 1

Resposta:

D, D, E, E

Explicação:

O princípio de Le Chatelier estabelece algumas condições para que um equilíbrio químico possa ser deslocado para algum dos lados, ou seja: para que alguma das reações ocorra com maior intensidade.

A reação de formação do SO2 é exotérmica, ou seja: libera energia. Assim, se diminuímos a temperatura do sistema, fazemos com que o equilíbrio seja deslocado para a direita, cuja reação é exotérmica. (D)

Em seguida, propõe-se o aumento da pressão, e, como a reação direta ocorre com diminuição de volume, isso deslocaria o equilíbrio para a direita. (D)

Caso seja adicionado SO2 ao sistema, estaremos incentivando o seu deslocamento para o sentido esquerdo, onde ocorre a decomposição do mesmo. (E)

E, por último, caso seja retirado O2 do sistema, estaremos deslocando o equilíbrio no sentido de produção do gás, ou seja: para a esquerda. (E)

Espero ter ajudado, qualquer coisa me pergunta <3