Question

Considerando o diagrama da reação genérica A + B → C + D, fazem-se as afirmações:

I. a reação é exotérmica.
II. o ΔH da reação direta é igual a –15 kcal/mol.
III. a energia de ativação da reação direta é igual a + 25 kcal/mol.
IV. a reação direta ocorre com liberação de calor.
São corretas, somente:

a) I, II e IV.​
b) I e III.
​c) III e IV.
​d) II e IV.​​
e) I e II.

Answer 1

Correta somente à letra: A

o Item I está correto porque a entalpia dos reagentes (A e B) é maior que a dos produtos (C e D), o que caracteriza um processo exotérmica. o II está correto por:

ΔH = Hp - Hr
ΔH = 5 - 20
ΔH = - 15 KJ

Hp (entalpia dos produtos) e Hr (entalpia dos reagentes)

o Item III está errado porque, para calcular a energia de ativação, sempre partimos dos reagentes (20 KJ) em direção ao complexo (30 KJ).

30-20 = 10KJ

Answer 2

Observando o diagrama da reação química genérica, pode-se afirmar que se trata de um processo exotérmico (ou seja, com liberação de calor) com a entalpia de -15 kcal/mol. Portanto, pode-se afirmar que a alternativa correta é a A) I, II e IV.

O que é a energia de ativação?

Energia de ativação é a energia mínima necessária para que determinada reação química ocorra. Pode-se calcular a energia de ativação utilizando o diagrama fornecido pelo enunciado. Sabendo que a entalpia dos reagentes é 20 kcal/mol, evidencia-se que a energia de ativação será:

30 - 20 = 10

Portanto, seria de 10 kcal/mol (Logo, a afirmação III está incorreta).

Saiba mais sobre energia de ativação em: brainly.com.br/tarefa/46927965

#SPJ3