considerando o calor específico da água igual a 1 cal/g °C , qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura de 20 G de água da temperatura inicial de 10°C para a temperatura final de 45°C ?
Soluções para a tarefa
Resposta: 700 cal
Explicação:
Q = quantidade de calor
m= massa
c= calor específico
T= variação de temperatura
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Q=m*c*T
Q=20*1*35
Q=700 cal
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O conteúdo necessário pra resolução dessa questão esta presente em calorimetria, mas especificamente em equação fundamental da calorimetria. Caso esteja com dúvidas sobre a fórmula, procure no youtube sobre calorimetria.
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Dúvidas só perguntar, se te ajudei da 5 estrelas haha
A quantidade de calor necessária é de 700 cal.
Calor Sensível
A massa de água de 20 gramas está com uma temperatura inicial de 10°C. O calor específico da água é de 1 cal/g°C, ou seja, para elevar a temperatura de 1 grama de água em 1°C é necessária 1 Caloria.
Podemos calcular a quantidade de energia térmica que deverá ser cedida à água para que sua temperatura aumente até 45°C, por meio da seguinte expressão-
Q = m.c.ΔT
Onde,
- m = massa do corpo
- ΔT = variação da temperatura
- c = calor específico do corpo
- Q = quantidade de calor
Calculando a quantidade de calor-
Q = m.c.ΔT
Q = 20. 1. (45 - 10)
Q = 20. 35
Q = 700 Cal
Saiba mais sobre o Calor Sensível em,
https://brainly.com.br/tarefa/23699095
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