Question

Considerando o ar como um gás perfeito (gás ideal), a ordem de grandeza do número de moléculas de ar em um volume de 1 L na praia de Iracema à temperatura de 27ºC é: ( Dados: R=8,3J/(mol.K) e No=6.10²³ moléculas/mol)

a)10³   B) $10^{7}$  C)$10^{12}$  D) $10^{22}$

Answer 1

Fórmula
P.V=N.R.T

T em Kelvin = ºC+273

P=1 atm porque ao nível do mar é 1 atm :D
volume = 1 litro

1.1=N. 8,3 .300

1= N. 2490

N=1/2490

1 mol-------6.10²³

1/2490------X

X=6.10²³ / 2490       2490≈2,5.10³

X=6.10²³/2,5 .10³
X= 2,4 . 10 ^20 

Answer 2

Ao nível do mar a pressão atmosférica é de 10^5 Pa
1L equivale a 10^-3m³
27°C = 300K
Pela equação de Clapeyron
P·V=n·R·T ⇒ n=P·V/R·T ⇒n=(10^5*10^-3)/(8,3*300) ⇒ n=10²/2490 = 0,040mol
1mol ------------ 6.10^23
0,040 ----------- x
x=2,408*10^22
Portando alternativa D.