Question

Considerando dois elementos químicos A e B com números atômicos iguais a 20 e 35. a que grupo da Tabela Periódica pertence cada um ?qua é a fórmula do composto formado por eles?

Answer 1

Os elementos químicos são cálcio e bromo das grupos 2 A e 7A, respectivamente de fórmula $CaBr_{2}$

Para responder esta questão podemos realizar a distribuição eletrônica utilizando o número atômico fornecido.

O que é distribuição eletrônica?

A distribuição eletrônica ordena os elétrons nas camadas em torno do núcleo. Ela pode nos fornecer características dos elementos e sua posicão na tabela periódica.

• Passo 1 − De posse do número atômico do elemento vamos realizar a sua distribuição eletrônica. 

Para elemento A de 20 elétrons temos:

$1s^{2}$, $2s^{2}$, $2p^{6}$, $3s^{2}$, $3p^{6}$, $4s^{2}$ . Portanto, está no quarto período da tabela periódica

Para elemento B de 35 elétrons temos: 

$1s^{2}$, $2s^{2}$, $2p^{6}$, $3s^{2}$, $3p^{6}$, $4s^{2}$ , $3d^{10}$, $4p^{5}$ . Portanto, está no quarto período da tabela periódica  

• Passo 2 − Consultando a tabela

Sabendo do número atômico e o período de cada elemento, basta consultarmos a tabela. Nesse caso temos que o elemento A é o Cálcio e o B é o Bromo. 

Cálcio está na coluna 2A, portanto é um cátion de carga +2  

Bromo está na coluna 7A, portanto é um ânion de carga −1 

Ao formar uma reação temos que a fórmula do composto é

                                                  $Ca^{+2}$ $Br^{-1}$   

                                                    $CaBr_{2}$

Entenda um pouco mais sobre número atômico em https://brainly.com.br/tarefa/3919097