Question

considerando as seguintes equações e seus respectivos delta H°, indique o reagente que, em relação aos produtos, possui maior energia

a) C (grafita) ---- C (diamante)
delta H°= +2,1 kj/mol de C

b) I (g) ---- 1/2 kj/mol de C
delta H°= -104,5 kj/mol de I

c)1/2 cl2 (g) ---- cl(g);
delta H°= +124, 4 kj/mol de cl

Answer 1

Olá, Vanessa1358.

Uma reação é dita endotérmica quando a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes. Ou seja, a diferença entre essas energias tem um valor positivo. Quando uma reação é exotérmica, a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, e portanto a diferença entre elas tem um valor negativo. Vamos analisar cada caso.

a) C (grafita) → C (diamante) | ΔH°= +2,1 kj/mol de C

Neste caso, o produto (C(diamante)) possui maior energia que o reagente (C(grafite)).

b) I (g) → 1/2 I₂(g) | ΔH°= -104,5 kj/mol de I

Neste caso, o ΔH é negativo, portanto a reação é exotérmica e o reagente tem energia maior que o produto.

c)1/2 Cl₂ (g) → Cl(g) | ΔH°= +124, 4 kj/mol de Cl

Neste caso, a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, por isso o ΔH tem sinal positivo e a reação é dita endotérmica.

Espero ter ajudado.

Answer 2

Uma reação é dita endotérmica quando a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes. Ou seja, a diferença entre essas energias tem um valor positivo. Quando uma reação é exotérmica, a energia dos produtos é menor que a dos reagentes, e portanto a diferença entre elas tem um valor negativo. Vamos analisar cada caso.

a) C (grafita) → C (diamante) | ΔH°= +2,1 kj/mol de C

Neste caso, o produto (C(diamante)) possui maior energia que o reagente (C(grafite)).

b) I (g) → 1/2 I₂(g) | ΔH°= -104,5 kj/mol de I

Neste caso, o ΔH é negativo, portanto a reação é exotérmica e o reagente tem energia maior que o produto.

c)1/2 Cl₂ (g) → Cl(g) | ΔH°= +124, 4 kj/mol de Cl

Neste caso, a energia dos produtos é maior que a energia dos reagentes, por isso o ΔH tem sinal positivo e a reação é dita endotérmica.

Espero ter ajudado.