Question

Considerando as etapas I e II do processo, é correto afirmar que a reação para produção de 1 mol de TiCt4(Q a partir de TiO2(5) é (A) exotérmica, ocorrendo liberação de 1 354 kJ. (B) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ. (C) endotérmica, ocorrendo absorção de 254 kJ. (D) endotérmica, ocorrendo absorção de 1 354 kJ. (E) exotérmica, ocorrendo liberação de 804 kJ.

Answer 1

Olá!!

A resposta correta é a de letra (B) exotérmica, ocorrendo liberação de 254 kJ.

Para entendermos como funciona é necessario fazermos uso das propriedades da Lei de Hess.

Primeiramente nós temos que saber que essa Lei experimental foi criada pelo químico suíço Germain Henry Hess e tem como finalidade demonstrar que a alteração de uma entalpia posta numa equação química necessita meramente de dos estados iniciais e finais de uma determinada reação.

No caso, ficaria assim:

$TiO2(s) + C (s) -\ \textgreater \ Ti(s)+CO2(g)$

Sendo:
 
ΔHreação = +550 kJ . $mol^{-1} +$

E temos:

$Ti (s) + 2 Cl2 (s) -\ \textgreater \ TiCI4 (I)$

Sendo:

ΔHreação = –804 kJ . $mol^{-1}$

Como nas duas formulas existe o "Ti (s)" , nós podemos anulá-lo e o resultado será esse:

$TiO2(s) + C(s) + 2Cl2(s) -\ \textgreater \ CO2(s) + TiCl4(l)$

Sendo:

ΔH = -254kJ ou seja, exotérmica.


Espero ter ajudado! Bons Estudos!