Considerando as espécies químicas:
Anexos:
Soluções para a tarefa
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Especies Isoelectronicas (mesmo no. de electrons):
Cl- = 18 electrons; Ca2+ = 18 electrons (1o. e 3o. da lista)
Detalhe:
Veja que o 17Cl35(-1) representa o ion Cl-; o atomo de Cl tem Z = 17 protons, 17 electrons, e N. de Massa = 37 (20 neutrons). Como recebeu mais 1 electron para ficar Cl-, acabou com 18 electrons
O 20Ca42(2+) representa o ion Ca2+; o atomo de Ca tem Z = 20, 20 protons e 20 electrons e N.M = 42 (22 neutrons). Como perdeu 2 electrons para virar Ca2+ acabou com (20 - 2) = 18 electrons.
Cl- = 18 electrons; Ca2+ = 18 electrons (1o. e 3o. da lista)
Detalhe:
Veja que o 17Cl35(-1) representa o ion Cl-; o atomo de Cl tem Z = 17 protons, 17 electrons, e N. de Massa = 37 (20 neutrons). Como recebeu mais 1 electron para ficar Cl-, acabou com 18 electrons
O 20Ca42(2+) representa o ion Ca2+; o atomo de Ca tem Z = 20, 20 protons e 20 electrons e N.M = 42 (22 neutrons). Como perdeu 2 electrons para virar Ca2+ acabou com (20 - 2) = 18 electrons.
Considerando as espécies químicas: Podemos afirmar que as espécies que apresentam o mesmo número de elétrons são:
a) Ca e Ca ²+
b) Ni²+ e Zn
c) Cl¹- e Ca ²+
d) Ni ²+ e Co²+
e) Co²+ e Zn
C)
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a) Ca e Ca ²+
b) Ni²+ e Zn
c) Cl¹- e Ca ²+
d) Ni ²+ e Co²+
e) Co²+ e Zn