Question

Considerando as equações termoquimica a seguir
I. H2+1/2 O2-->H2O delta H=-285,8kj/mol
II. 1/2 H2+1/2 Cl2-->HCl delta H=-92,5kj/mol
III.1/2 H2+1/2 F2-->HF delta H=-268,6kj/mol
IV.H2+2C-->C2H2 delta H=+226,8kj/mol
V.2H2+2C-->C2H4 delta H=+52,3kj/mol
Em qual das reações há liberação de MAIOR quantidade de calor por 1,0 mol de hidrogênio consunido
A)I
B)II
C)III
D)IV
E)V

Answer 1

Primeiro: quando a variação de entalpia(delta H) é positiva, quer dizer que houve absorção de calor. Mas a questão fala de liberação, então nós já descartamos IV e V. 

Quanto às outras, para sabermos a quantidade de liberação de energia por mol consumido, temos que ver quantos mols foram usados. Vamo lá:

I. H2... Apenas um mol de Hidrogênio foi usado, embora haja o 2 depois, esse 2 representa a atomicidade da substância, e não é o objetivo da gente se preocupar com isso. Então, temos 1 mol de H2. 

285,8/1 = 285,8 -- energia liberada. 

II. Temos um 1/2 H2.

92,5/0,5 = 185

III. 1/2 de H2 também. Mas a variação de entalpia é diferente.

268,6/05 = 537,2

Então, o correto é a letra c), pois a reação III liberou mais calor por mol de H2 consumido. 

Acredito que é isso.