Question

Considerando as duas seguintes reações e suas leis de velocidades experimentais: determine a unidade da constante de velocidade se o tempo e dado em segundos; determine as ordens de reação de cada reagente; dê a ordem de reação total e escreva o que ocorrerá com a velocidade de reação quando a concentração da primeira espécie de cada reação é dobrada.
a) CH3N= NCH3(g)-> C2H6(g) + N2(g)
V= - Δ[CH3N= NCH3]/ Δt = k [CH3N= NCH3]
b) 2NO2(g) + F2(g) -> 2NO2F(g)
v= - Δ [F2]/ Δt= - ½*( Δ [NO2]/ Δt) = k[NO2] [F2]

Answer 1

(a) n=1 (1ªordem) : K = s^-1

Ordem de reação de CH3 = NCH : 1ª ordem

Ordem de reação total: 1ª ordem

Como a reação é de primeira ordem, ao dobrarmos a concentração, a velocidade dobra

(b) n=2 (2ª ordem) : K= mol^-1Ls^-1

Ordem de reação de No2 : 2ªordem

Ordem de reação de F2 : 1ª ordem

Ordem de reação total: 2ª ordem

Como a reação é de ordem 2, ao dobrarmos a concentração, a velocidade aumenta em quatro vezes (2^n, isto é, 2^2)