Question

considerando as CNTP, calcule a massa de SO3 obtida, ao se utilizar 6,4 g de dióxido de enxofre se a reação tem rendimento de 80%.A) 8,0 g B) 6,40 g C) 4,0 gD) 3,2 g E) 5,6 g​

Answer 1

Resposta:

letra B

Explicação:

Primeiro, precisamos montar a equação padrão para obter o SO3:

    2SO2 + O2 ---> 2SO3

    Note que é preciso balancear a equação, como foi feito acima.

    O segundo passo é saber o número de massa de cada átomo para calcularmos a massa de cada molécula. Pela tabela periódica, sabemos que:

      Oxigênio tem massa 16u

      Enxofre tem massa 32u

  SO2 então terá 32 + 16 x 2 = 64g. Como temos um 2 na frente do SO2 balanceando, temos massa 128g.

   O2 temos 16 x 2 = 32g

   SO3 temos 32 + 16 x 3 = 80g. Como temos um 2 na frente, 80 x 2 = 160g

   A partir daqui, fazemos uma regra de três simples:

    Se   128g de SO2 --------------------- 160g de SO3

Então    6,4g de SO2 -------------------- x de SO3

    Temos então x = 160 x 6,4  / 128. O valor de x é 8,0g. No entanto, a questão nos diz que o rendimento é de 80%. Nesse caso, precisamos calcular 80% de 8,0g, que é 6,4g.